Плотность электролита в аккумуляторе (АКБ)
Концентрация серной кислоты в электролите характеризуется плотностью электролита. Плотность любой жидкости определяется как отношение ее удельного веса к удельному весу воды. Иными словами, чем удельный вес вещества (жидкости) больше, тем выше ее плотность. Эталоном плотности выбрана дистиллированная вода, плотность которой принята равной 1,000 при температуре 80°Ф (27°С). Плотность чистой серной кислоты составляет 1,835. Нормальная концентрация водного раствора серной кислоты (раствора, состоящего на 64% из воды и на 36% из серной кислоты, называемого электролитом) характеризуется плотностью электролита в пределах от 1,260 до 1,280 при температуре 80°Ф (27°С). Чем выше плотность электролита в аккумуляторной батарее, тем выше степень ее заряженности.
Рис. В процессе разряда аккумуляторной батареи плотность электролита снижается
Индикаторы степени заряженности аккумулятора
Некоторые типы аккумуляторных батарей оснащены встроенным индикатором степени заряженности.
Такой индикатор представляет собой просто небольшой ареометр шарикового типа, вмонтированный в одну из ячеек аккумуляторной батареи. В этом ареометре используется пластмассовый шарик, который всплывает в электролите нормальной плотности (когда аккумулятор заряжен примерно на 65%). Когда шарик всплывает, он появляется в окошке ареометра, изменяя его цвет.
Рис. Типичный индикатор степени заряженности аккумуляторной батареи. При низкой плотности электролита (разряженная аккумуляторная батарея) шарик-поплавок тонет, соскальзывая с отражательной призмы. При достаточной степени заряженности аккумуляторной батареи шарик всплывает, и его цвет (обычно зеленый) приводит к изменению света, отражаемого призмой в сторону окошка индикатора, — оно темнеет
Рис. Аккумуляторная батарея с частично удаленным корпусом, в котором виден вмонтированный индикатор степени заряженности аккумулятора. Если уровень электролита опускается ниже дна призмы, окошко индикатора становится прозрачным (светлым).
Производители аккумуляторных батарей предупреждают о том, что в случае снижения уровня электролита в герметизированной аккумуляторной батарее, такая аккумуляторная батарея подлежит немедленной замене. Попытка зарядить аккумуляторную батарею, имеющую недостаточный уровень электролита, может привести к скоплению в ней газов и закончиться взрывом аккумуляторной батареи
Производители аккумуляторных батарей предупреждают о том, что в случае снижения уровня электролита в герметизированной аккумуляторной батарее, такая аккумуляторная батарея подлежит немедленной замене. Попытка зарядить аккумуляторную батарею, имеющую недостаточный уровень электролита, может привести к скоплению в ней газов и закончиться взрывом аккумуляторной батареиПоскольку ареометр контролирует плотность электролита только в одной из ячеек аккумуляторной батареи (а в 12-вольтовой аккумуляторной батарее их — шесть), и поскольку шарик ареометра может легко застрять в одном положении, полагаться на его показания, как на достоверную информацию о степени заряженности аккумуляторной батареи, не следует.
Связь между плотностью электролита, степенью заряженности и напряжением аккумуляторной батареи
Ниже в таблице приведены значения плотности электролита и соответствующие им значения степени заряженности и напряжения аккумуляторной батареи при температуре 80°Ф (27°С).
| Плотность электролита | Степень заряженности аккумуляторной батареи | Напряжение аккумуляторной батареи (В) |
| 1,265 | Полностью заряжена | Не ниже 12,6 |
| 1,225 | Заряжена на 75% | 12,04 |
| 1,19 | Заряжена на 50% | 12,2 |
| 1.155 | Заряжена на 25% | 12 |
| Ниже 1.120 | Разряжена | 11,9 и ниже |
Крепление аккумуляторной батареи в автомобиле
Аккумуляторная батарея, во избежание ее повреждения, должна быть обязательно надежно закреплена в автомобиле. Под действием нормальной вибрации автомобиля активная масса может осыпаться с пластин аккумуляторной батареи. Зажимы и кронштейны крепления аккумуляторной батареи обеспечивают ослабление ее вибрации, которая может стать причиной значительного снижения емкости и ресурса любой аккумуляторной батареи.
что это за величина, норма, как определить, можно ли снизить (повысить)
Чтобы понять, каково химическое состояние электролита, необходимо произвести его анализ и замерить плотность (p) вещества.
Электролитная (р) обусловливается многими причинами, поэтому необходимо умение правильно ее определять, ведь от этого определения будет зависеть и работа любого авто.
Параметр – плотность (p)
Скалярная физическая величина, которая определяется отношением массы (m) тела к его объему (V), и есть понятие (р). У электролита для аккумуляторов на основе свинца эта величина будет выражена в граммах на кубический см.
Определить (р) кислотного вещества на глаз невозможно. Чтобы точно измерить ее, понадобится специальный «агрегат».
Устройство для измерения (p)
В качестве устройства по измерению плотности электролита может выступить обыкновенный медицинский шприц V=10 куб.см, а также весы, которые работают как можно точнее.
Далее с помощью незамысловатых действий начинаем измерять:
- Взвешиваем медицинский шприц на весах и записываем его вес.
- Натягиваем на шприц трубочку из резины и опускаем ее в банку аккумулятора.
- Набираем в шприц примерно десять миллилитров кислотного вещества.
- Кладем по новой шприц на весы (но уже без трубки) и заново отмечаем результат.
- Затем вычисляем:
- m (шприца с электролитом) — m (пустого шприца) = a;
- a:10.
Так мы получим точный результат (р) в 1 аккумуляторном сосуде. Далее таким же методом делается замер кислотосодержащей жидкости во всех банках.
Постоянное измерение (р) в таком режиме становится делом муторным и надоедающим. Поэтому есть другой способ измерения параметра электролита. И производится он ареометром (прибором для точного определения удельного веса жидкости и крепости раствора).
Ареометр представляет собой колбу со стеклянным поплавком внутри.
Внутренняя часть поплавка утяжелена свинцовой дробью. Когда жидкость набирается в колбу, поплавок строго находится в положении вертикали.
От чего зависит плотность электролита
Кислотосодержащей жидкости в аккумуляторе свойственно меняться. Это зависит от ряда причин:
- Зависит от заряда аккумулятора (прямая взаимосвязь).
- Если корпус АКБ негерметичен. Потеря жидкости, а затем разбавление ее с помощью дистиллированной воды значительно снизят плотность.
- Замена воды электролитом. При испарении жидкости (в жару), плотность увеличится.
- Электролит приготовлен неверно. Обычно при самостоятельной заготовке.
- Усиленное испарение воды из аккумуляторных сосудов в жаркий период.
Почему нарушилась концентрация кислотной жидкости, можно определить и дома. Но вот насколько отклонилось это значение, для этого надо знать его стандартную величину.
Необходимая (p) жидкого вещества в АКБ
Плотность электролита зависит от климатических условий, в которых используется кислотная АКБ.
Плотность в зимнее время года
В зимний период времени надо обязательно поддерживать состояние SO4 в электролите. Иначе ему будет грозить замерзание при температурах ниже нулевой отметки.
(р) полного аккумулятора будет в пределах 1,27-1,28 грамм на кубический см. При таких параметрах АКБ не страшен будет мороз и в минус 70 градусов.
Если же (р) снижается до отметки 1,20 гр на см в кубе, жидкое вещество при t= -30 гр. по Ц. застынет.
Поэтому всегда необходимо следить за тем, чтобы аккумулятор при низких температурах был обязательно заряжен, ведь при замерзании электролита (р) его достаточно увеличится в V.
Если не соблюдать этих простых правил и все отправить на самотек, можно потерять АКБ раз и навсегда. Внутренние пластины разрушатся, и аккумулятор станет неисправным.
Плотность в летнее время года
В результате испарения воды в летний период времени (р) дано свойство самопроизвольно повышаться.
При работе с повышенной плотностью эксплуатация АКБ значительно снизится.
Кислотная жидкость может погубить сепараторы аккумулятора.
Чтобы этого не случилось, необходимо в жаркое время года электролит обязательно разбавлять дистиллированной водой. Постоянный контроль за ним поможет избежать множество отрицательных последствий.
Как проверяется (р) в АКБ
Для того чтобы постоянно измерять плотность содержимого АКБ, необходимо воспользоваться ареометром. Далее:
- открутить пробки АКБ;
- ввести узкий конец в сосуд батареи;
- груша вверху оборудования сожмется. Отпускаем верхнюю часть, и отрицательное давление заполнит полностью сосуд электролитом.
С помощью шкалы поплавка узнаем точную концентрацию кислотосодержащей жидкости.
Измерение величины (р) в необслуживаемой АКБ
В необслуживаемых батареях нет на верхнем корпусе изделия дырок, через которые бы возможно было измерить плотность электролита. Они были не предусмотрены производителем изначально. А значит, и измерение (р) внутри АКБ невозможно.
Или?!
Все невозможное – возможно. Умелые мастера и тут нашли выход. Они с легкостью убрали преграду и улучшили работу изделия, в котором были небольшие отклонения.
При помощи обыкновенной дрели были высверлены в верхнем корпусе (крышка) батареи отверстия, и доступ внутрь для каждой банки стал открытым.
И благодаря «дуновению волшебной палочки» необслуживаемая модель стала обслуживаемой.
Далее делается специальная резьба для просверленных дыр, изготавливаются пластиковые пробки с соответствующей по диаметру отверстий резьбой. Их вставляют в отверстия, и АКБ становится обслуживаемой.
Существует и метод №2
Он не менее популярный, чем предыдущий. Здесь уже в работе понадобится сверло, с помощью которого просверливаются шесть дырочек, через которые откроется доступ к банке аккумулятора.
После замера плотности электролита корпус изделия можно восстановить с помощью герметика из силикона. Герметизировать крышку надо со всей осторожностью, нельзя допускать попадания мелких стружек на отверстиях внутрь прибора.
Для этого с помощью самодельного крючка, сделанного из проволоки, постараемся осторожно выпрямить часть продавленной пластмассы.
Помните! В результате механического повреждения изделия (просверленные дырки), аккумуляторная гарантия пропадает. Но это не самое страшное. Неправильные действия могут привести к выходу оборудования из строя. Стружки, попавшие внутрь АКБ, также значительно снизят жизнь батареи.
Как увеличить плотность электролита
Плотность электролита обычно снижается в негерметичных изделиях. Добавление дистиллированной h3O и является данной причиной. Наступает разница в концентрации банок аккумулятора.
Если (р) не получается привести к одинаковому значению во всех сосудах с помощью ЗУ, то потребуется заменить кислотную жидкость новым электролитом.
Восполним плотность электролита в следующей очередности:
- из банки, где нарушен состав кислотного вещества, убираем с помощью груши все ее содержимое;
- затем начинаем восполнять этот пробел, заливая новую электролитную смесь в сосуд.
Если плотность электролита не увеличится, то данную процедуру необходимо повторить по новой.
Как снизить плотность электролита
Если концентрация плотности электролита превышает отметку 1,28 г/см3, ее надо понижать, иначе это может привести к потере работоспособности аккумуляторной батареи.
Понижение (р) выполняется так же, как и повышение.
Экспериментальные измерения и моделирование вязкости и плотности тройных растворов хлоридов кальция и калия
1. Руис-Лламас А., Масиас-Салинас Р. Моделирование динамической вязкости ионных растворов. Инд.Инж. хим. Рез. 2015;54:7169–7179. doi: 10.1021/acs.iecr.5b01664. [CrossRef] [Google Scholar]
2. Магомедов Ю.Б., Алхасов А.Б. Динамическая вязкость водных растворов солей при высоких температурах, давлениях и концентрациях.
Дж. Инж. физ. Термофиз. 2007; 80: 1216–1222. дои: 10.1007/s10891-007-0157-й. [CrossRef] [Google Scholar]
3. Qiblawey H, Abu Jdayil B. Вязкость и плотность тройного раствора хлорида магния + хлорид натрия + вода от (293,15 до 318,15 K) J. Chem. англ. Данные. 2010;55:3322–3326. дои: 10.1021/je100111w. [CrossRef] [Google Scholar]
4. Васкес-Кастильоа Г., Иглесиас-Сильва Г.В., Холл К.Р. Расширение модели Макаллистера для корреляции кинематической вязкости растворов электролитов. Равновесие жидкой фазы. 2013; 58:44–49. doi: 10.1016/j.fluid.2013.07.052. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]
5. Голдсак Д., Франкетто Р. Вязкость концентрированных растворов электролитов I. Концентрационная зависимость при фиксированной температуре. Может. Дж. Хим. 1977; 55: 1062–1072. дои: 10.1139/v77-148. [CrossRef] [Google Scholar]
6. Majali F, Ettouney H, Abdel-Jabbar N, Qiblawey H. Конструкция и эксплуатационные характеристики установок обратного осмоса пилотного масштаба.
Опреснение. 2008; 222:441–450. doi: 10.1016/j.desal.2007.01.169. [CrossRef] [Google Scholar]
7. Qiblawey H, Banat F, Al-Nasser Q. Лабораторная установка для очистки воды с использованием бытовой установки обратного осмоса с фотоэлектрическим приводом. Десалин. Водное лечение. 2009 г.;7:53–59. doi: 10.5004/dwt.2009.695. [CrossRef] [Google Scholar]
8. Панагопулос А., Хараламбус К.Дж., Лоизиду М. Методы утилизации рассола и технологии очистки опреснения — обзор. науч. Общая окружающая среда. 2019;693:133545. doi: 10.1016/j.scitotenv.2019.07.351. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]
9. Menon AK, Haechler I, Kaur S, et al. Усиленное солнечное испарение с использованием фототермического зонта для управления сточными водами. Нац. Поддерживать. 2020;3:144–151. doi: 10.1038/s41893-019-0445-5. [CrossRef] [Google Scholar]
10. Mohameed H, Ulrich J. Влияние значения pH на скорость роста и растворения хлорида калия. Кристалл. Рез. Технол. 1996; 31: 27–31. doi: 10.
1002/crat.2170310107. [CrossRef] [Google Scholar]
11. Mohameed H, Abdel-Jabbar N, Takrouri K, Nasr A. Оптимальная стратегия охлаждения на основе моделей для периодических процессов кристаллизации. хим. англ. Рез. Дес. 2003; 81: 578–584. doi: 10.1205/026387603765444528. [CrossRef] [Google Scholar]
12. Ахмад Н., Баддур Р. Обзор источников, эффектов, методов утилизации и правил попадания рассола в морскую среду. Океанское побережье. Управление 2014;87:1–7. doi: 10.1016/j.ocecoaman.2013.10.020. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]
13. Эрреро-Гонсалес М., Ной Адмон Н., Домингес-Рамос А., Ибаньес Р., Вольфсон А., Ирабиен А. Оценка экологической устойчивости валоризации рассола методом обратного осмоса морской воды с помощью электродиализа с биполярными мембранами. Окружающая среда. науч. Загрязн. Рез. 2020;27:1256–1266. doi: 10.1007/s11356-019-04788-w. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]
14. Pollyea R, Chapman M, Jayne R, Hao WuH. Сброс сточных вод с нефтяных месторождений с высокой плотностью вызывает более глубокие, сильные и продолжительные землетрясения.
Нац. коммун. 2019;10:3077. doi: 10.1038/s41467-019-11029-8. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]
15. Kim B, et al. Очистка высокоминерализованных солевых растворов многоступенчатым ионно-концентрационным поляризационным опреснением. науч. Отчет 2016; 6: 31850. doi: 10.1038/srep31850. [Статья бесплатно PMC] [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]
16. Джованни Г., Пабло С. Эффекты кинетической вязкости растворителя как зонды для изучения механизмов действия ферментов. Биохимия. 2018;57:3445–3453. doi: 10.1021/acs.biochem.8b00232. [PubMed] [CrossRef] [Академия Google]
17. Huitian J, Walid E, Aboudheir A, Mahinpey N. Плотность, вязкость, показатель преломления и электропроводность деградированных растворов моноэтаноламина при стандартных температурах. Дж. Хим. англ. Данные. 2018; 63:1969–1976. doi: 10.1021/acs.jced.7b01101. [CrossRef] [Google Scholar]
18. Qiblawey H, Arshad MH, Easa A, Atilhan M. Вязкость и плотность тройного раствора хлорида кальция + хлорид натрия + вода от T = (293,15 до 323,15) K.
J. Chem. англ. Данные. 2014;59:2133–2143. doi: 10.1021/je500070k. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]
19. Чжан Х.Л., Чен Г.Х., Хань С.Дж. Вязкость и плотность H 2 O + NaCl + CaCl 2 и H 2 O + KCl + CaCl 2 при 298,15 К. J. Chem. англ. Данные. 1997; 42: 526–530. doi: 10.1021/je9602733. [CrossRef] [Google Scholar]
20. Out DJP, Los JM. Вязкость водного раствора одновалентных электролитов от 5 до 95 °С. Дж. Солют. хим. 1980; 9:19–35. doi: 10.1007/BF00650134. [CrossRef] [Google Scholar]
21. Цзян Дж., Стэнли И.С. Новая модель вязкости растворов электролитов. Инд.Инж. хим. Рез. 2003;42:6267–6272. doi: 10.1021/ie0210659. [CrossRef] [Google Scholar]
22. Кестин Дж., Шенкленд И.Р., Пол Р. Вязкость водных растворов KCl в диапазоне температур 25–200 и диапазоне давлений 0,1–30 МПа. Междунар. Дж. Термофиз. 1981;2(4):301–314. doi: 10.1007/BF00498761. [CrossRef] [Google Scholar]
23. Каминский М. Концентрация и температурная зависимость вязкости водных растворов сильных электролитов.
III. KCl, K 2 SO 4 , MgCl 2 , BeSO 4 и MgSO 4 растворы. З. Физ. хим. 1957; 12: 206–231. doi: 10.1524/зпч.1957.12.3_4.206. [CrossRef] [Google Scholar]
24. Маркус Ю. Влияние ионов на структуру воды: создание и разрушение структуры. хим. 2009; 109:1346–1370. doi: 10.1021/cr8003828. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]
25. Leyendekkers JV. Вязкость водных растворов электролитов и модель ТТГ. Дж. Солют. хим. 1979;8(12):853–859. doi: 10.1007/BF00644882. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]
26. Goldsack DE, Franchetto RC. Вязкость концентрированных растворов электролитов. II. Температурная зависимость. Может. Дж. Хим. 1978; 56: 1442–1450. дои: 10.1139/v78-236. [CrossRef] [Google Scholar]
27. Zafarani-Moattar MT, Majdan-Cegincara RM. Моделирование и прогнозирование вязкости водных смешанных растворов электролитов. Инд.Инж. хим. Рез. 2009; 48: 5833–5844. doi: 10.1021/ie801933u. [CrossRef] [Google Scholar]
28.
Hu Y, Zhang X, Jin C, Peng X. Теория полуидеального решения. 3. Расширение вязкости многокомпонентных водных растворов. Дж. Солют. хим. 2010;39: 1828–1844. doi: 10.1007/s10953-010-9565-2. [CrossRef] [Google Scholar]
29. Абдулагатов ИМ, Азизов НД. Вязкость водных растворов хлорида кальция при высоких температурах и высоких давлениях. Равновесие жидкой фазы. 2006; 240:204–219. doi: 10.1016/j.fluid.2005.12.036. [CrossRef] [Google Scholar]
30. Zhang J, Moosavi M, Rostami AA, Vargas MM. Моделирование вязкости смесей вода + алкандиолы. Дж. Мол. жидкость 2018; 249:326–333. doi: 10.1016/j.molliq.2017.11.005. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]
31. Лалиберте М. Модель расчета теплоемкости водных растворов с обновленными данными о плотности и вязкости. Дж. Хим. англ. Данные. 2009; 54: 1725–1760. doi: 10.1021/je8008123. [CrossRef] [Google Scholar]
32. Гонсалвес Ф.А., Кестин Дж. Вязкость растворов CaCl 2 в диапазоне 20–50 °C. Бер. Бунзенгес. физ.
хим. 1979; 83: 24–27. doi: 10.1002/bbpc.19790830105. [CrossRef] [Google Scholar]
33. Александров А.А., Джураева Е.В., Утенков В.Ф. Вязкость водного раствора хлорида натрия. Высокий темп. 2012;50:354–358. дои: 10.1134/S0018151X12030029. [CrossRef] [Google Scholar]
34. Кестин Дж., Халифа Х.Э., Коррейя Р.Дж. Таблицы динамической и кинематической вязкости водных растворов NaCl в интервале температур 20–150 °С и диапазоне давлений 0,1–35 МПа. Дж. Физ. хим. Ссылка Данные. 1981; 10: 71–80. дои: 10.1063/1.555641. [CrossRef] [Google Scholar]
35. Hu YF, Lee H. Прогнозирование вязкости смешанного раствора электролита на основе абсолютной теории Эрвина и полуидеальной модели гидратации. Электрохим. Акта. 2003;48:1789–1796. doi: 10.1016/S0013-4686(03)00226-3. [CrossRef] [Google Scholar]
36. Glasstone S, Laidler KJ, Eyring H. Theory of Rate Process. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл; 1941. [Google Scholar]
37. Кумар А. Простые уравнения для прогнозирования объемных свойств водных концентрированных смесей электролитов.
проц. Индийская акад. науч. хим. науч. 1986; 96: 97–101. [Google Scholar]
38. Yang J, et al. Систематическое изучение простых подходов к прогнозированию термодинамических и транспортных свойств многокомпонентных растворов. Инд.Инж. хим. Рез. 2010;49: 7671–7677. doi: 10.1021/ie100752w. [CrossRef] [Google Scholar]
39. Махиуддин С., Исмаил К. Зависимость вязкости системы Mg(NO3) 2 –H 2 O от температуры и концентрации. Может. Дж. Хим. 1982; 60: 2883–2888. doi: 10.1139/v82-413. [CrossRef] [Google Scholar]
40. Махиуддин С., Исмаил К. Концентрационная зависимость вязкости водных растворов электролитов от более высокой концентрации. Дж. Физ. хим. 1983; 87: 5241–5244. doi: 10.1021/j150643a036. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]
41. Афзал М., Салим М., Махмуд М.Т. Температурная и концентрационная зависимость вязкости водных электролитов от 20 до 50 °С. Хлориды Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Sr2+, Co2+, Ni2+, Cu2+ и Cr3+ J. Chem. англ.
Данные. 1989; 34: 339–346. doi: 10.1021/je00057a023. [CrossRef] [Google Scholar]
42. Goldsack DE, Franchetto AA. Вязкость концентрированных растворов электролитов. III. Закон смеси. Электрохим. Акта. 1977; 22: 1287–1294. doi: 10.1016/0013-4686(77)87012-6. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]
43. Новлан М.Ф. Прогнозирование вязкости растворов смешанных электролитов по данным по одной соли. Может. Дж. Хим. англ. 1980; 58: 637–642. doi: 10.1002/cjce.5450580514. [CrossRef] [Google Scholar]
44. Патвардхан В.С., Кумар А. Единый подход к прогнозированию термодинамических свойств водных растворов смешанных электролитов. Часть I: давление пара и теплота парообразования. Айше Дж. 1986; 32:1419–1428. doi: 10.1002/aic.6
903. [CrossRef] [Google Scholar] 45. Патвардхан В.С., Кумар А. Единый подход к прогнозированию термодинамических свойств водных растворов смешанных электролитов. Часть II: объемные, тепловые и другие свойства. Айше Дж. 1986;32:1429–1438. doi: 10.
1002/aic.6
46. Sun, Y. et al. Экспериментальные и модельные исследования плотности водных растворов хлорида 1-карбоксиметил-3-метилимидазолия, хлорида 1-карбоксиметил-3-пропилимидазолия и хлорида 1-(2-гидроксиэтил)-3-пропилимидазолия при (29315, 29815 и 30315) ) К. J. Chem. англ. Данные 59 , 250–249 (2014).
Калькулятор плотности электролита | Рассчитать плотность электролита
✖Electric Current is the time rate of flow of charge through a cross sectional area.ⓘ Electric Current [I] | AbampereAmpereAttoampereBiotCentiampereCGS EMCGS ES unitDeciampereDekaampereEMU of CurrentESU of CurrentExaampereFemtoampereGigaampereGilbertHectoampereKiloampereMegaampereMicroampereMilliampereNanoamperePetaamperePicoampereStatampereTeraampereYoctoampereYottaampereZeptoampereZettaampere | +10% -10% | |
✖Resistance of Gap between work and tool. | AbohmEMU of ResistanceESU of ResistanceExaohmGigaohmKilohmMegohmMicrohmMilliohmNanohmOhmPetaohmPlanck ImpedanceQuantized Hall ResistanceReciprocal SiemensStatohmVolt per AmpereYottaohmZettaohm | +10% -10% | |
✖Объемный расход — это объем жидкости, проходящий в единицу времени.ⓘ Объемный расход [Q] | Акр-фут в деньАкр-фут в часАкро-фут в годБаррель (США) в деньБаррель в часБаррель в минутуБаррель в секундуКубический сантиметр в деньКубический сантиметр в часКубический сантиметр в минутуКубический сантиметр в секундуКубический фут в часКубический фут в минутуКубический сантиметр Дюйм в часКубический дюйм в минутуКубический дюйм в секундуКубический метр в деньКубический метр в часКубический метр в минутуКубический метр в секундуКубический миллиметр в минутуКубический миллиметр в секундуКубический ярд в часКубический ярд в минутуКубический ярд в секундуГаллон (Великобритания) в деньГаллон (Великобритания) в часГаллон (Великобритания) в час МинутаГаллон (Великобритания) в секундуГаллон (США) в деньГаллон (США) в часГаллон (США) в минутуГаллон (США) в секундуСотня кубических футов в суткиСотня кубических футов в часСотня кубических футов в минутуКилобаррель в суткиЛитр в суткиЛитр в часЛитр в минутуЛитр в секундуМиллилитр в суткиМиллилитр в часМиллилитр в минутуМиллилитр в секундуУнция в часУнция на М inuteУнция в секундуУнция(Великобритания) в часУнция(Великобритания) в минутуУнция(Великобритания) в секундуФунт в деньФунт в час | +10% -10% | |
электролит [c электролит ] | Btu (IT) на фунт на градус Цельсия Btu (IT) на фунт на градус Фаренгейта Btu (IT) на фунт на градус Ранкина Btu (th) на фунт на градус Фаренгейта Btu (th) на фунт на Градус Ренкина Калория (IT) на грамм на градус Цельсия Калория (IT) на грамм на градус Фаренгейта Калория (th) на грамм на градус ЦельсияCHU на фунт на градус ЦельсияДжоуль на грамм на ЦельсияДжоуль на килограмм на градус ЦельсияДжоуль на килограмм на ккилокалорию (IT) на килограмм на градус ЦельсияКилокалория (IT) на килограмм на ккилокалорию (терм. | +10% -10% | |
Celsiusdelislefahrenheitkelvinnewtonrankinereaumurromerromertriple of Water | +10% -10% | ||
% | |||
.% | |||
.% | CelsiusDelisleFahrenheitKelvinNewtonRankineReaumurRomerTriple point of water | +10% -10% |
ⓘ Resistance of Gap between work and tool [R]
✖Плотность электролита показывает плотность электролита в определенной области. Это берется как масса на единицу объема данного объекта.ⓘ Плотность электролита [ρ электролит ] | Сантиграмм на литрДециграмм на литрДекаграмм на литрПлотность землиФемтограмм на литрЗерно на кубический футЗерно на галлон (Великобритания)Зерно на галлон (США)Грамм на кубический сантиметрГрамм на кубический метрГрамм на кубический миллиметрГрамм на литрГрамм на миллилитрГектограмм на литрКилограмм на кубический сантиметрКилограмм на кубический дециметрКилограмм на кубический метрКилограмм на ЛитрМегаграмм на литрМикрограмм на литрМиллиграмм на кубический сантиметрМиллиграмм на кубический метрМиллиграмм на кубический миллиметрМиллиграмм на литрНанограмм на литрУнция на кубический футУнция на кубический дюймУнция на галлон (Великобритания)Унция на галлон (США)Пиграмм на литрПланковская плотностьФунт на кубический футФунт на кубический дюймФунт на кубический ярдФунт на галлон (Великобритания)Фунт на галлон (США)Слаг на кубический футСлаг на кубический дюймСлаг на кубический ярдТонна (длинная) на кубический ярдТонна (короткая) на кубический ярд | ⎘ Копировать |
👎
Формула
Перезагрузить
👍
Плотность раствора электролита
ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
ШАГ 1: Преобразование входных данных в базовую единицу
Электрический ток: 1000 ампер —> 1000 ампер Преобразование не требуется
Сопротивление зазора между изделием и инструментом: 0,012 Ом — > 0,012 Ом Преобразование не требуется
Объемный расход: 47,9 кубических миллиметра в секунду —> 4,79E-08 кубический метр в секунду (проверьте преобразование здесь)
Удельная теплоемкость электролита: 4,18 кДж на килограмм на К —> 4180 Дж на килограмм на K (Проверьте конвертацию здесь)
Температура кипения электролита: 368,15 К —> 368,15 Кельвин Преобразование не требуется
Температура окружающего воздуха: 308,15 Кельвин —> 308,15 Кельвин Преобразование не требуется
998891.
230733885 Килограмм на кубический метр —> Преобразование не требуется
Требуемый ток в ECM
Идти Электрический ток = sqrt((Объемный расход*Плотность электролита*Удельная теплоемкость электролита*(Точка кипения электролита-Температура окружающего воздуха))/Сопротивление зазора между изделием и инструментом)
Удельная теплоемкость электролита от объемного расхода 92*сопротивление зазора между изделием и инструментом)/(плотность электролита*объемный расход*(температура кипения электролита-температура окружающего воздуха))
Расход электролитов из зазора сопротивления ЭЦМ
Идти Объемный расход = (электрический ток^2*сопротивление зазора между изделием и инструментом)/(плотность электролита*удельная теплоемкость электролита*(температура кипения электролита-температура окружающего воздуха)) 92*сопротивление зазора между изделием и инструментом)/(объемный расход*удельная теплоемкость электролита*(температура кипения электролита-температура окружающего воздуха))
Температура кипения электролита при электрохимической обработке металлов
Идти Температура кипения электролита = температура окружающего воздуха + (электрический ток ^ 2 * сопротивление зазора между изделием и инструментом) / (плотность электролита * удельная теплоемкость электролита * объемный расход) 92
Сопротивление зазора между заготовкой и инструментом
Идти Сопротивление зазора между изделием и инструментом = (удельное сопротивление электролита * зазор между инструментом и рабочей поверхностью) / площадь поперечного сечения зазора
Удельное сопротивление электролита
Идти Удельное сопротивление электролита = (сопротивление зазора между изделием и инструментом * площадь поперечного сечения зазора)/зазор между инструментом и рабочей поверхностью
Площадь поперечного сечения зазора
Идти Площадь поперечного сечения зазора = (удельное сопротивление электролита * зазор между инструментом и рабочей поверхностью)/сопротивление зазора между заготовкой и инструментом
Ширина равновесного зазора
Идти Зазор между инструментом и рабочей поверхностью = (сопротивление зазора между инструментом и инструментом * площадь поперечного сечения зазора) / удельное сопротивление электролита 92*R)/(Q*c электролит *(θ кипение -θ окружающая среда ))
Что такое I закон электролиза Фарадея?
Первый закон электролиза Фарадея гласит, что химическое изменение, происходящее во время электролиза, пропорционально пропущенному току и электрохимической эквивалентности материала анода.
Как рассчитать плотность электролита? 92*Сопротивление зазора между изделием и инструментом)/(Объемный расход*Удельная теплоемкость электролита*(Точка кипения электролита-температура окружающего воздуха))
для расчета плотности электролита. Формула плотности электролита определяется как отношение массы к единице объема данного электролита. Плотность электролита обозначается символом ρ электролита . Как рассчитать плотность электролита с помощью этого онлайн калькулятора? Чтобы использовать этот онлайн-калькулятор для плотности электролита, введите Электрический ток 92*Сопротивление зазора между изделием и инструментом)/(Объемный расход*Удельная теплоемкость электролита*(Точка кипения электролита-температура окружающего воздуха)) . Электрический ток — это скорость протекания заряда через площадь поперечного сечения во времени, сопротивление зазора между изделием и инструментом, объемный расход — это объем жидкости, проходящий в единицу времени, удельная теплоемкость электролита — это теплота, необходимая для нагрева.