Гидрофобный эффект: Гидрофобный эффект, лучший способ ухода за машиной. Рекомендации ООО «Аполлон – Меркурий»

Гидрофобный эффект, лучший способ ухода за машиной. Рекомендации ООО «Аполлон – Меркурий»

• Главная
»
• Новости
»
• Гидрофобный эффект, лучший способ ухода за машиной

Существуют ли на сегодняшний день средства способные обеспечить надёжную защиту лакокрасочного покрытия авто? Такой вопрос интересует многих владельцев автомобилей. Для того, чтобы уберечь транспортное средство от негативного влияния окружающей среды, можно использовать несколько проверенных способов.

Инновационное поколение гидрофобного покрытия обладает уникальной стойкостью к влиянию погодных условий, а также полностью изолирует поверхность кузова от внешних факторов окружающей среды: дождя, снега, наледи улучшая обзор и видимость, что очень важно, если говорить об элементарной безопасности на дороге.

Во время движения на стеклах, ЛКП и фарах, на 90% меньше задерживается грязь, насекомые, атмосферные осадки: липкий снег, дождь, предупреждая налипание и скапливание смешенной грязи на обработанной поверхности. Рынок предлагает множество вариантов специальных составов, устойчивых к влаге.

В линейку покрытий, о которых идёт речь, входят:

1. Силиконовые покрытия с ингибиторами коррозии. Тонкая защитная пленка обладает большой прочностью и износостойкостью.
2. Твёрдые, кремнийорганические покрытия.
3. Составы, в которых содержится воск. Это отличный вариант для обработки изгибов и внутренних поверхностей кузова, ведь такие составы не растекаются по поверхности. При этом, используется воск-спрей, жидкий воск, твердый, синтетический и горячий воск.
4. Полимерные покрытия. Наличие тефлоновых соединений в составе данных смесей защищает не только от влаги, но и маскирует незначительные дефекты кузова и придает покрытию блеск.
5. Соли жирных кислот.
6. Влагостойкие добавки в растворы.

Водоотталкивающие покрытия обеспечивают также отталкивание с поверхности разного рода загрязнений. Структура гидрофобных покрытий позволяет им проникать на достаточную глубину в поры краски и лака на молекулярном уровне, создавая при этом защитную оболочку, для достижения необходимого результата.

Гидрофобное покрытие – это продукт весьма твёрдый и в то же время эластичный. Слой можно нанести самостоятельно или доверить процедуру нанесения защитного покрытия на поверхность авто-специалистам.

Каждый в праве самостоятельно выбрать защитное покрытие кузова машины. Каким бы оно не было, эффект от его использования должен быть долговечным, защищая поверхность кузова.

KORREK PRO TFC Coating

Примером продукта высокого качества может служить тонкоплёночное покрытие KORREK PRO TFC Coating разработанное научной лабораторией и изготовленное в Финляндии. Оно формирует защитный слой, который успешно противостоит ультрафиолету, грязи и влаге длительное время до 7 – 9 месяцев. Данное средство можно наносить на силиконовую и виниловую пленку. Это придаст блестящий эффект покрываемому материалу без потери качества и цветопередачи ЛКП. KORREK PRO TFC Coating восстанавливает цвет, делает его ярким и придает зеркальный эффект.

KORREK PRO TFC Ultra Finish

Защитить от воздействия внешней среды пластмассовые, алюминиевые и хромированные поверхности поможет финский продукт KorrekPROTFCUltraFinish. Это дополнительное покрытие для усиления эффекта KORREK PRO TFC Coating и придания максимального результата, которое также используется после полировки воском, пастами, керамикой. Средство с гидрофобным покрытием добавляет блестящий эффект и обеспечивает лакокрасочному покрытию надёжную защиту на длительное время.

Smart Open — Quartz Flash 25, Кварцевое покрытие с гидрофобным эффектом и блеском 0,5л. / ПОЛИМЕРЫ И КВАРЦЫ / ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ — Vvoske.ru

Описание

Преимущества
Высокий уровень блеска и насыщенности цвета
Мощный гидрофобный эффект
Может использоваться на лкп, хромированных, стеклянных, пластиковых, виниловых и многих других поверхностях

Применение
Перед применением тщательно перемешать. Не наносить на недомытую поверхность! Распылить средство на мокрую чистую поверхность автомобиля при помощи триггера (1 распыление на 1 деталь), и равномерно распределить чистой крупнопористой губкой. Ополоснуть кузов водой, располировать насухо замшевой тряпкой или микрофиброй.
Защитная пленка формируется в течение 3-5 часов, в зависимости от условий обработки. В указанный период необходимо исключить попадание пыли и грязи на поверхность кузова, чтобы избежать прилипания частиц загрязнения к защитному покрытию.

Свойства
Состав: алифатические растворители (30% и более), органические растворители (30% и более), кремнийсодержащие соединения (менее 5%).
Срок годности: 3 года с даты изготовления
Страна производитель: Россия
ТУ 2384-033-68251848-2016

Рекомендации
Кварцевое покрытие для кузова автомобиля. Предназначено для формирования устойчивого гидрофобного, защитного слоя на поверхности кузова автомобиля в течение 3-6 месяцев. Содержащиеся в составе полифункциональные соединения оксида кремния обеспечивают длительную защиту и блеск лакокрасочного покрытия. Состав наносится в один слой на влажную поверхность лакокрасочного покрытия сразу после мойки автомобиля.

Расход: 35-50 мл на автомобиль, в зависимости от типа кузова

General

Material

Aluminium, Plastic

Engine Type

Brushless

Battery Voltage

18 V

Battery Type

Li-lon

Number of Speeds

2

Charge Time

1.08 h

Weight

1.5 kg

Dimensions

Length

99 mm

Width

207 mm

Height

208 mm

Information on technical characteristics, the delivery set, the country of manufacture and the appearance of the goods is for reference only and is based on the latest information available at the time of publication.

1. Samantha Smith

   Phasellus id mattis nulla. Mauris velit nisi, imperdiet vitae sodales in, maximus ut lectus. Vivamus commodo scelerisque lacus, at porttitor dui iaculis id. Curabitur imperdiet ultrices fermentum.

   27 May, 2018

2. Adam Taylor

   Aenean non lorem nisl. Duis tempor sollicitudin orci, eget tincidunt ex semper sit amet. Nullam neque justo, sodales congue feugiat ac, facilisis a augue. Donec tempor sapien et fringilla facilisis. Nam maximus consectetur diam. Nulla ut ex mollis, volutpat tellus vitae, accumsan ligula.

   12 April, 2018

3. Helena Garcia

   Duis ac lectus scelerisque quam blandit egestas. Pellentesque hendrerit eros laoreet suscipit ultrices.

   2 January, 2018

Гидрофобные взаимодействия — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

1506

Гидрофобные взаимодействия описывают отношения между водой и гидрофобными соединениями (молекулы с низкой растворимостью в воде). Гидрофобы представляют собой неполярные молекулы и обычно имеют длинную цепь атомов углерода, которые не взаимодействуют с молекулами воды. Смешивание жира и воды является хорошим примером такого взаимодействия. Распространенным заблуждением является то, что вода и жир не смешиваются, потому что силы Ван-дер-Ваальса , действующие на молекулы воды и жира, слишком слабы. Однако, это не так. Поведение капли жира в воде больше связано с энтальпией и энтропией реакции, чем с ее межмолекулярными силами.

Причины гидрофобных взаимодействий

Американский химик Уолтер Каузманн обнаружил, что неполярные вещества, такие как молекулы жира, склонны собираться вместе, а не распределяться в водной среде, потому что это позволяет молекулам жира иметь минимальный контакт с водой.

Изображение выше показывает, что, когда гидрофобы объединяются, они меньше контактируют с водой. Они взаимодействуют в общей сложности с 16 молекулами воды, прежде чем они соединятся, и только с 10 атомами после того, как они взаимодействуют.

Термодинамика гидрофобных взаимодействий

При попадании гидрофобного вещества в водную среду водородные связи между молекулами воды разрываются, освобождая место для гидрофобного соединения; однако молекулы воды не реагируют с гидрофобом. Это считается эндотермической реакцией, потому что при разрыве связей в систему передается тепло. Молекулы воды, искаженные присутствием гидрофобного соединения, будут образовывать новые водородные связи и образовывать подобную льду структуру клетки, называемую клатрат каркас вокруг гидрофобного слоя. Эта ориентация делает систему (гидрофобную) более структурированной с уменьшением общей энтропии системы; поэтому \(\Delta S < 0\).

Изменение энтальпии (\( \Delta H \)) системы может быть отрицательным, нулевым или положительным, поскольку новые водородные связи могут частично, полностью или чрезмерно компенсировать водородные связи, разорванные входом гидрофоб. Однако изменение энтальпии незначительно при определении самопроизвольности реакции (смешение гидрофобных молекул с водой), так как изменение энтропии (\(\Delta S\)) велико.

Согласно формуле энергии Гиббса

\[ \Delta G = \Delta H — T\Delta S \label{eq1}\]

с малым неизвестным значением \(\Delta H\) и большим отрицательным значения \(\Delta{S} \), значение \(\Delta G\) окажется положительным. Положительный \(\Delta G\) указывает на то, что смешивание гидрофобных молекул и молекул воды не происходит самопроизвольно.

Формирование гидрофобных взаимодействий

Смешение гидрофобов и молекул воды не происходит самопроизвольно; однако гидрофобные взаимодействия между гидрофобами происходят спонтанно. Когда гидропобы собираются вместе и взаимодействуют друг с другом, энтальпия увеличивается ( \( \Delta H \) положительна), потому что некоторые водородные связи, образующие клатратную клетку, будут разорваны. Разрушение части клатратной клетки приведет к увеличению энтропии ( \( \Delta S \) положительно), поскольку ее формирование уменьшает энтропию.

Согласно уравнению \(\ref{eq1}\)

• \( \Delta{H} \) = малое положительное значение
• \( \Delta{S} \) = большое положительное значение

Результат: \( \Delta{G} \) отрицательна и, следовательно, гидрофобные взаимодействия спонтанны.

Прочность гидрофобных взаимодействий

Гидрофобные взаимодействия относительно сильнее других слабых межмолекулярных взаимодействий (например, Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий или водородных связей). Сила гидрофобных взаимодействий зависит от нескольких факторов, в том числе (в порядке силы влияния):

1. Температура : При повышении температуры сила гидрофобных взаимодействий также увеличивается. Однако при экстремальной температуре гидрофобные взаимодействия денатурируют.
2. Количество атомов углерода на гидрофобах : Молекулы с наибольшим количеством атомов углерода будут иметь самые сильные гидрофобные взаимодействия.
3. Форма гидрофобов : Алифатические органические молекулы взаимодействуют сильнее, чем ароматические соединения. Разветвления углеродной цепи уменьшают гидрофобный эффект этой молекулы, а линейная углеродная цепь может вызывать наибольшее гидрофобное взаимодействие. Это связано с тем, что углеродные разветвления создают стерические препятствия, поэтому двум гидрофобам труднее иметь очень тесные взаимодействия друг с другом, чтобы свести к минимуму их контакт с водой.

Биологическое значение гидрофобных взаимодействий

Гидрофобные взаимодействия важны для фолдинга белков. Это важно для сохранения стабильности и биологической активности белка, потому что это позволяет белку уменьшать свою поверхность и уменьшать нежелательные взаимодействия с водой. Помимо белков, есть много других биологических веществ, которые зависят от гидрофобных взаимодействий для своего выживания и функций, таких как фосфолипидные двухслойные мембраны в каждой клетке вашего тела!

Иллюстрация того, как белок меняет форму, позволяя полярным областям (синие) взаимодействовать с водой, в то время как неполярные гидрофобные области (красные) не взаимодействуют с водой. (CC BY-SA 3.0; Treshphrd через Википедию).

Ссылки

1. Аткинс, Питер и Хулио де Паула. Физическая химия для наук о жизни. Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. 2006. 95.
2. Чанг, Рэймонд. Физическая химия для биологических наук. Саусалито, Калифорния: Edwards Brothers, Inc., 2005. 508–510.
3. Гаррет, Реджинальд Х. и Чарльз М. Гришэм. Биохимия. Бельмонт, Калифорния: Томас Брукс/Коул. 2005. 15.

---

Hydrophobic Interactions распространяется по лицензии CC BY-SA 4.0, автором, ремиксом и/или куратором является Джастин Тан.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   1. автор @ Джастин Чем
   2. гидрофобы
   3. гидрофобные взаимодействия

Гидрофобный эффект

Поскольку вода так хорошо образует водородные связи сама с собой, она наиболее гостеприимна для молекул или ионов, которые меньше всего разрушают ее сеть Н-связей. Наблюдение за нефтью, плавающей на поверхности воды, демонстрирует, что молекулы нефти неполярны — они не несут заряда или полярности и не растворяются в воде. Когда масло или другое неполярное соединение сталкивается с водой, это соединение разрушает сеть водородных связей воды и заставляет ее переформироваться вокруг неполярной молекулы, создавая своего рода клетку вокруг неполярной молекулы. Эта клетка представляет собой упорядоченную структуру, поэтому второй закон термодинамики не поддерживает ее, согласно которой спонтанные реакции протекают с увеличением энтропии (беспорядком).

Как решить эту дилемму? Если неполярные молекулы собираются вместе, то требуется меньше молекул воды, чтобы сформировать вокруг них клетку. В качестве аналогии представьте, что упорядоченная структура воды подобна краске вокруг кубического блока. Если у вас есть четыре блока для покраски, и каждый блок имеет 1 см вдоль каждой стороны, каждый блок потребует 6 см ² краски, если вы будете красить их по отдельности. Однако, если вы соедините четыре блока в виде квадрата, вам не нужно красить внутренние поверхности кубов. Всего 16 см ² , а не 24 см ² поверхность должна быть окрашена, как показано на рис. 1.

             

                             Рисунок 1

Тенденция неполярных молекул к самоассоциации в воде, а не к растворению по отдельности, называется гидрофобным эффектом. Этот термин несколько вводит в заблуждение, потому что он относится к самим молекулам, тогда как на самом деле он связан с природой Н-связей воды, но он используется почти повсеместно, и биохимики часто говорят о гидрофобных боковых цепях молекулы как о сокращение для сложностей обсуждения структуры воды, поскольку на нее влияют неполярные составляющие биомолекул.

Многие биомолекулы являются амфипатическими, то есть они имеют как гидрофобные (ненавидящие воду), так и гидрофильные (любящие воду) части. Например, пальмитиновая кислота имеет функциональную группу карбоновой кислоты, присоединенную к длинному углеводородному хвосту. Когда его натриевая соль, пальмитат натрия, растворяется в воде, углеводородные хвосты связываются из-за гидрофобного эффекта, оставляя карбоксилатные группы связываться с водой. Соль жирной кислоты образует мицеллу — сферическую каплю, расположенную с углеводородными цепями внутри и карбоксилатными группами внутри на внешней стороне капли. Пальмитат натрия является основным компонентом мыла. Жиры сложные эфиры триглицеридов, , состоящие из трех жирных кислот, этерифицированных до одной молекулы глицерина. Эфирная связь представляет собой ковалентную связь между карбоновой кислотой и спиртом. Мыльные мицеллы мобилизуют жиры и другие гидрофобные вещества, растворяя их внутри мицеллы. Поскольку мицеллы взвешены в воде, жир мобилизуется с поверхности очищаемого объекта. Моющие средства являются более сильными чистящими средствами, чем мыла, главным образом потому, что их гидрофильный компонент имеет более высокий заряд, чем жирнокислотный компонент мыла. Например, додецилсульфат натрия входит в состав имеющихся в продаже шампуней для волос. Это достаточно мощный детергент, поэтому его часто используют в экспериментах для разрушения гидрофобных взаимодействий, удерживающих мембраны вместе или влияющих на форму белка.

Мембранные ассоциации

Глицериновые эфиры жирных кислот являются важным компонентом биологических мембран. Эти молекулы отличаются от молекул жиров тем, что содержат только две боковые цепи жирных кислот и третий, гидрофильный компонент, что делает их амфипатическими. Амфипатические молекулы содержат как полярные (имеющие диполь), так и неполярные части. Например, фосфатидилхолин, обычный компонент мембран, содержит две жирные кислоты (гидрофобная часть) и фосфатный эфир холина, который сам по себе является заряженным соединением:

Когда фосфатидилхолин взвешен в воде, молекулы связываются за счет гидрофобного эффекта, при этом заряженная часть обращена к растворителю, а боковые цепи жирных кислот связываются друг с другом.