Баферы что это такое: Что такое автобаферы и стоит ли их устанавливать

Стоит ли ставить автобаферы? Отзывы экспертов

       В интернете куча рекламы о чудо автобаферах. Якобы они очень положительно влияют на ходовые качества автомобиля и продлевают срок службы подвески. Так стоит ли ставить автобаферы? Давайте разбираться Ютуб каналом АвтоРакурс. 

Что такое автобаферы?

       Баферы — это специальные вставки в пружины подвески. Производятся они из уретана. Монтируются между витками пружины. Установка бафера не составляет особого труда. Данная процедура под силу даже новичку. 

Немного истории

       Зачем придумали баферы для пружин? При транспортировке новых автомобилей трал сильно раскачивает. Это может привести к печальным последствиям. Трал может потерять управление и опрокинуться. Для уменьшения раскачки новых автомобилей при их транспортировке и придумали данные вставки в пружины. Затем предприимчивые граждане подхватили эту идею.

       Реклама говорит о том, что эти проставки межвитковые способны лучше держать авто на дороге. Некоторые даже обещают что автобаферы способны продлить срок службы вышедшей из строя подвески. Кто-то уверяет что автобаферы — это словно дополнительный амортизатор. Как вам такое? Автолюбители, которые привыкли экономить и попадаются на эту удочку. 

Стоит ли ставить автобаферы на неисправную подвеску?

       Производитель уверяет что, стоит. Но, профессиональные автослесари и технологи другого мнения. «Ни один автобафер не способен заменить новые пружины и новые амортизаторы» — уверяют они. И действительно. Сложно представить что-то какие-то вставки в пружины смогут убрать стук в подвеске. Или каким-то чудесным образом улучшить ходовые качества автомобиля. Если бы автобаферы были бы такими незаменимыми, то данные вставки разрабатывались бы еще на стадии проектирования транспортных средств в конструкторском бюро автопроизводителя. 

Опасность автобафера. Так стоит ли ставить автобаферы?

       Нередки случаи поломки пружин благодаря этим вставкам. Лопается пружина именно в месте перехода автобафера на открытый виток. Это и есть свидетельство того, что баферы не предусмотрены конструкцией автомобиля. А вы стали бы ставить автобафер на абсолютно новый автомобиль?

       Часто баферы просто стираются и теряются прямо на ходу. Владелец авто даже не замечает когда именно вставка была потеряна. Единственным плюсом автобафера есть увеличение клиренса. Но последствия, которые последуют после увеличения дорожного просвета очень велики. Мы крайне не рекомендуем ставить автобафер. Производитель все необходимое в подвеске предусмотрел еще до стадии запуска конвейера. Не тратьте деньги зря. Обслуживайте своих железных коней вовремя и в хороших автосервисах. За что автомобиль ответит вам надежностью и не подведет в самый неподходящий момент. И никакие автобаферы и проставки вам не будут нужны. 

       Также вас могут заинтересовать советы по поиску компании, которые осуществляют автоподбор б/у автомобилей. 

       Будьте внимательны на дороге. Берегите себя и своих близких!

 

Power Guard — оригинальные автобаферы

Power Guard — оригинальные автобаферы

Автобаферы напрямую
от производителя

• выбор 100 тысяч автолюбителей
• разработаны в Германии

скидка

53%

зачем нужны автобаферы

Супер предложение!

1690р

Цена
по акции:

790р

заказать в 1 клик

Супер предложение!

• 1690р
• Цена по акции:
• 790р

заказать со скидкой

Что такое автобаферы

и зачем они нужны?

Автомобильный бафер – это амортизирующее кольцо, которое устанавливается в пружину амортизатора и поглощает удары от неровных дорог. Цель автобаферов – смягчение динамических нагрузок, вибраций, колебаний, которые не могут погасить штатные пружины амортизаторов. Кроме того, баферы

продлевают жизнь подвески автомобиля на 20-70 тысяч километров.

Конструкция баферов представляет собой кольцо из специального 100% уретана повышенной прочности, которое свободно сжимается под нагрузкой и каждый раз после деформации принимает первоначальное положение.

Специалисты рекомендуют автобаферы

Сергей Линчук

Механик (автослесарь)
более 12 лет опыта

«Амортизирующие баферы «Power Guard» являются продуктом немецких разработчиков, которые производят и совершенствуют их на протяжении 20 лет. При изготовлении используется качественный полиуретан. Амортизирующие баферы не меняют своих физических свойств при высокой и низкой температуре.

Их можно установить самостоятельно. Установка производится без вмешательства в конструкцию авто и без изменения геометрии подвески.

Установка автобафферов Power Guard увеличивает эксплуатационный ресурс, продлевает срок службы ходовой части, как минимум, в три раза. Комфорт в салоне будет ощутимым даже в экстремальном режиме вождения.»

Автобаферы

Power Guard

• Самостоятельная установка
• Длительная эксплуатация в любых погодных условиях
• Подходят для иномарок и отечественных авто
• Стойкие к агрессивным средам (соль, масла, битум)
• Экономия средств за счет увеличения межремонтного эксплуатационного ресурса деталей

заказать автобаферы

больше преимуществ Автобаферов Power Guard

Увеличения клиренса

на 2-3 см

– Бампер больше не цепляет бордюры.

– При торможении авто меньше «клюет носом».

– Автомобиль не проседает при повышенной нагрузке.

Улучшение управляемости и повышение проходимости авто

– Мягкий и упругий ход.

– Меньше кренов, валкости, раскачки.

– Амортизация на грунтовых дорогах.

– Дополнительная защита ходовой части при движении по бездорожью.

Повышение комфорта внутри салона во время движения

– Уменьшение шума и вибрации в салоне.

– Снижение напряжения за рулем.

– Повышение безопасности дорожного движения.

заказать Power Guard

закажите автобаферы прямо сейчас и получите скидку!

• 1690р
• 790р

скидка

53%

заказать со скидкой

самостоятельная установка баферов займет несколько минут

1

Поднимите машину так, чтобы пружина максимально разгрузилась, подойдет обыкновенный автомобильный домкрат.

2

Очистите пружину от пыли и грязи. Нанесите на бафер и на саму пружину мыльный раствор. Это упростит установку.

3

Разместите бафер в середине витков пружины так, чтобы пружины встали в пазы. Аккуратно опустите машину. Готово!

заказать со скидкой

Отзывы довольных покупателей

Уже более 100 тысяч автовладельцев заказали у нас баферы!

Результатом очень доволен

Доставка быстрая, до Ульяновска за 5 дней. Ставил на Хендай Солярис, результатом очень доволен. С точки зрения безопасности, автобаферы позволяют улучшить жесткость «уставшей» подвески. Проезд ухабов, ЖД переездов и «лежачих полисменов» действительно более приятен с этими штуковинами, проверено!

Дмитрий Пальшин

Отличные баферы

Установил баферы, не испытывая особенных надежд. До этого были китайские проставки, от которых пришлось избавиться через месяц. В этом же случае, катаюсь уже год и ни единого нарекания. Отличные баферы. Сразу видно качество.

Алексей Клюев

Машина служит дольше

Для наших дорог – идеальное решение. Памятник поставить тому, кто придумал эту вещь. Машина служит дольше, в ремонт наведываешься реже. Потратил пару тысяч – сэкономил пару десятков. Производитель радует.

Борис

Езжу не нарадуюсь!

Подобрал эти баферы из полиуретана не нарадуюсь к моим наглухо просевшим пружинам на старый Лексус GS300. Установил быстро без проблем. Езжу не на радуюсь. Павер гуард ВСЕМ РЕКОМЕНДУЮ!

Олег П.

как заказать Автобаферы?

• Заявка

  Оставьте заявку на нашем сайте.

  заказать со скидкой

• Доставка и оплата

  Вы получаете заказ на почте через 3-10 дней и оплачиваете после получения.

• Гарантии

  Мы тщательно проверяем все баферы перед отправкой, поэтому можем гарантировать вам 100% качество продукции

Перед отправкой автобаферы Power Guard
упаковываются в надежную фирменную упаковку

Автобаферы напрямую
от производителя

• выбор 100 тысяч автолюбителей
• произведено в Германии

Полиуретановые автобаферы

от производителя

Заполните форму, чтобы получить автобаферы по специальному предложению

скидка

53%

1690р

790р

Оставьте заявку

Наш менеджер перезвонит вам в течение 5 минут, ответит на все вопросы и поможет оформить заказ

Звонок для вас абсолютно бесплатный!

Буферы — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

1295

Буфер представляет собой раствор, который может противостоять изменению pH при добавлении кислотных или основных компонентов. Он способен нейтрализовать небольшое количество добавленной кислоты или основания, поддерживая, таким образом, рН раствора относительно стабильным. Это важно для процессов и/или реакций, требующих определенных и стабильных диапазонов рН. Буферные растворы имеют рабочий диапазон pH и емкость, которые определяют, сколько кислоты/основания может быть нейтрализовано до изменения pH, и величину, на которую он изменится.

• Кровь в качестве буфера

  Буферные растворы чрезвычайно важны в биологии и медицине, потому что для правильной работы большинства биологических реакций и ферментов требуется очень определенный диапазон pH.

• Приближение Хендерсона-Хассельбальха

  Приближение Хендерсона-Хассельбалха позволяет нам одним методом приблизить рН буферного раствора.

• Как буфер поддерживает pH?

  Буфер – это специальный раствор, который останавливает резкие изменения уровня pH. Каждый созданный буфер имеет определенную емкость буфера и диапазон буфера. Буферная емкость – это количество кислоты или основания, которое можно добавить до того, как рН начнет значительно изменяться. Его также можно определить как количество сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить, чтобы изменить рН одного литра раствора на одну единицу рН.

• Знакомство с буферами

  Буфер представляет собой раствор, который может противостоять изменению pH при добавлении кислотных или основных компонентов. Он способен нейтрализовать небольшое количество добавленной кислоты или основания, поддерживая, таким образом, рН раствора относительно стабильным. Это важно для процессов и/или реакций, требующих определенных и стабильных диапазонов рН. Буферные растворы имеют рабочий диапазон pH и емкость, которые определяют, сколько кислоты/основания может быть нейтрализовано до изменения pH, и величину, на которую он изменится.

• Приготовление буферных растворов

  Когда дело доходит до буферных растворов, одним из наиболее распространенных уравнений является приближение Хендерсона-Хассельбаха.

  Важно отметить, что это уравнение полезно, только если стехиометрическая или начальная концентрация может быть подставлена ​​в уравнение для равновесных концентраций.

Миниатюра: имитация титрования подкисленного раствора слабой кислоты (pKa = 4,7) щелочью. (Общественное достояние; Лассе Хавелунд).

---

Буферы распространяются под лицензией CC BY-NC-SA 4.0 и были созданы, изменены и/или курированы LibreTexts.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Глава

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Введение в буферы — химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

78249

Буфер представляет собой раствор, который может противостоять изменению pH при добавлении кислотных или основных компонентов. Он способен нейтрализовать небольшое количество добавленной кислоты или основания, поддерживая, таким образом, рН раствора относительно стабильным. Это важно для процессов и/или реакций, требующих определенных и стабильных диапазонов рН. Буферные растворы имеют рабочий диапазон pH и емкость, которые определяют, сколько кислоты/основания может быть нейтрализовано до изменения pH, и величину, на которую он изменится.

Из чего состоит буфер?

Для эффективного поддержания диапазона pH буфер должен состоять из слабой сопряженной кислотно-основной пары, то есть либо a. слабая кислота и сопряженное с ней основание, или b. слабое основание и сопряженная с ним кислота. Использование того или иного будет просто зависеть от желаемого рН при приготовлении буфера. Например, в растворе в качестве буферов могут действовать следующие вещества:

• Уксусная кислота (слабая органическая кислота с формулой CH ₃ COOH) и соль, содержащая ее сопряженное основание, ацетатный анион (CH ₃ COO ^–), например ацетат натрия (CH ₃ COONa)
• Пиридин (слабое основание с формулой C ₅ H ₅ N) и соль, содержащая его сопряженную кислоту, катион пиридиния (C ₅ H ₅ NH ⁺ ), например, Pyridinium Ch лориде.
• Аммиак (слабое основание с формулой NH ₃ ) и соль, содержащая его сопряженную кислоту, катион аммония, например гидроксид аммония (NH ₄ OH)

Как работает буфер?

Буфер способен противостоять изменению pH, поскольку два компонента (сопряженная кислота и сопряженное основание) присутствуют в заметных количествах в состоянии равновесия и способны нейтрализовать небольшие количества других кислот и оснований (в форме H ₃ O ⁺ и OH ^— ), когда их добавляют к раствору. Чтобы прояснить этот эффект, мы можем рассмотреть простой пример буфера из плавиковой кислоты (HF) и фторида натрия (NaF). Плавиковая кислота является слабой кислотой из-за сильного притяжения между относительно небольшими атомами F 9-_{(водн.)} \номер \]

Поскольку Na ⁺ является конъюгатом сильного основания, он не будет влиять на рН или реакционную способность буфера. Однако добавление \(NaF\) к раствору повысит концентрацию F ^— в буферном растворе и, следовательно, по принципу Ле Шателье приведет к несколько меньшей диссоциации HF в предшествующем равновесии, также. Наличие значительных количеств как сопряженной кислоты \(HF\), так и сопряженного основания F ^— позволяет раствору работать как буфер. Это буферное действие можно увидеть на кривой титрования буферного раствора.

Как видим, за пределами рабочего диапазона буфера. рН очень мало меняется при добавлении кислоты или основания. Как только буферная способность превышена, скорость изменения pH резко возрастает. Это происходит потому, что сопряженная кислота или основание были истощены в результате нейтрализации. Этот принцип подразумевает, что большее количество сопряженной кислоты или основания будет иметь большую буферную способность. 9+_{(водн.)} \rightleftharpoons HF_{(водн.)} + H_2O_{(l)} \номер \]

В этой реакции сопряженное основание F ^— нейтрализует добавленную кислоту H ₃ O ⁺ , и эта реакция идет до конца, так как реакция F ^— с H ₃ O ⁺ имеет константу равновесия много больше единицы. (На самом деле, константа равновесия реакции, как написано, является обратной величиной K _a для HF: 1/K _a (HF) = 1/(6,6×10 ^-4 ) = 1,5×10 ⁺³ .) Пока F ^— больше, чем H ₃ O ⁺ , почти все H ₃ O ^{+ 90 160 будет потребляться и равновесие сдвинется вправо, слегка повысив концентрацию HF и немного уменьшив концентрацию F — , но практически не изменив количества присутствующего H ₃ O + после восстановления равновесия .}

Если база была добавлена: 9-_{(водн.)} + H_2O_{(l)} \nonumber \]

В этой реакции сопряженная кислота HF нейтрализует добавленные количества основания OH ^— , и равновесие снова сместится в сторону справа, немного увеличивая концентрацию F ^— в растворе и немного уменьшая количество HF. Опять же, поскольку большая часть ОН ^— нейтрализуется, изменение pH будет незначительным.

Эти две реакции могут продолжать чередоваться с небольшим изменением рН.

Выбор подходящих компонентов для желаемого pH

Буферы работают лучше всего, когда pK _и используемого конъюгата слабой кислоты близок к желаемому рабочему диапазону буфера. Это оказывается тем случаем, когда концентрации сопряженной кислоты и сопряженного основания примерно равны (примерно в 10 раз). Например, мы знаем, что K _a для фтористоводородной кислоты составляет 6,6 x 10 ^-4 , поэтому его pK _a = -log(6,6 x 10 ^-4 ) = 3,18. Таким образом, буфер с плавиковой кислотой будет работать лучше всего в буферном диапазоне pH = 3,18.

Для слабого основания аммиака (NH ₃ ) значение K _b составляет 1,8×10 ^-5 , что означает, что K _a для диссоциации сопряженной кислоты, NH _{4 901 56 ⁺ , is K w /K b = 10 ^-14 /1,8×10 ^-5 = 5,6×10 ^-10 . Таким образом, pK a для NH 4 ⁺ = 9,25, поэтому буферы с использованием NH 4 ⁺ /NH 3 будут лучше всего работать при pH 9. .25. (Это всегда pK a сопряженной кислоты, которая определяет приблизительный pH для буферной системы, хотя это, очевидно, зависит от pK b сопряженного основания.)}

Когда желаемый pH буферного раствора близко к pK _a используемой сопряженной кислоты (т. е. когда количества сопряженной кислоты и сопряженного основания в растворе различаются примерно в 10 раз друг от друга), уравнение Хендерсона-Хассельбаха можно применить как простое приближение pH раствора, как мы увидим в следующем разделе.

Пример 1: буфер HF

В этом примере мы будем продолжать использовать буфер с плавиковой кислотой. Мы обсудим процесс приготовления буфера HF при рН 3,0. Мы можем использовать приближение Хендерсона-Хассельбальха для расчета необходимого соотношения F ^— и HF.

\[pH = pKa + \log\dfrac{[Основание]}{[Кислота]} \без номера \]

\[3,0 = 3,18 + \log\dfrac{[Основание]}{[Кислота]} \без номера \]

\[\log\dfrac{[Основа]}{[Кислота]} = -0,18 \номер\]

9{-0,18} \номер\]

\[\dfrac{[Основание]}{[Кислота]} = 0,66 \неномер \]

Это просто отношение концентраций сопряженного основания и сопряженной кислоты, которые нам понадобятся в наше решение. Однако что, если у нас есть 100 мл 1 М HF и мы хотим приготовить буфер с использованием NaF? Сколько фторида натрия нам нужно добавить, чтобы создать буфер с указанным pH (3,0)?

Мы знаем из нашего расчета Хендерсона-Хассельбаха, что отношение нашего основания/кислоты должно быть равно 0,66. Из таблицы молярных масс, такой как таблица Менделеева, мы можем рассчитать молярную массу NaF, равную 41,9.+_{(aq)} \nonumber \]

Мы могли бы использовать таблицы ICE для расчета концентрации F ^— по диссоциации HF, но, поскольку K _a настолько мала, мы можем приблизить, что практически все HF останется недиссоциированным, поэтому количество F ^— в растворе от диссоциации HF будет пренебрежимо мало. Таким образом, [HF] составляет около 1 M, а [F ^— ] близко к 0. Это будет особенно верно, если мы добавим больше F ^— , добавление которого еще больше подавит диссоциацию HF. .

Мы хотим, чтобы отношение База/Кислота было 0,66, поэтому нам потребуется [Основа]/1M = 0,66. Таким образом, [F ^— ] должно быть около 0,66 М. Таким образом, на 100 мл раствора необходимо добавить 0,066 моль (0,1 л x 0,66 М) F ^— . Поскольку мы добавляем NaF в качестве источника F ^— и поскольку NaF полностью диссоциирует в воде, нам потребуется 0,066 моль NaF. Таким образом, 0,066 моль x 41,99 г/моль = 2,767 г.

Обратите внимание, что, поскольку конъюгированная кислота и сопряженное основание смешиваются в одном и том же объеме раствора в буфере, соотношение «основание/кислота» остается тем же, независимо от того, используем ли мы соотношение «концентрация основания к концентрации кислоты», ИЛИ отношение «молей основания к молям кислоты». Оказывается, рН раствора не зависит от объема! (Это верно только до тех пор, пока раствор не становится настолько разбавленным, что автоионизация воды становится важным источником H ⁺ или ОН ^— . Однако такие разбавленные растворы редко используются в качестве буферных растворов). это. Напомним, что количество F ^— в растворе составляет 0,66 М x 0,1 л = 0,066 моль, а количество HF составляет 1,0 М x 0,1 л = 0,10 моль. Давайте дважды проверим pH, используя приближение Хендерсона-Хассельбальха, но используя моли вместо концентраций:

pH = pK _a + log(основание/кислота) = 3,18 + log(0,066 моль F ^— /0,10 моль HF) = 3,00

Хорошо. Теперь давайте посмотрим, что произойдет, если мы добавим небольшое количество сильной кислоты, такой как HCl. Когда мы помещаем HCl в воду, она полностью диссоциирует на H ₃ O ⁺ и Cl ^— . Cl ^— является сопряженным основанием сильной кислоты, поэтому он инертен и не влияет на pH, и мы можем просто игнорировать его. Однако H ₃ O ⁺ может влиять на pH, а также реагировать с компонентами нашего буфера. На самом деле, мы уже обсуждали, что происходит. Уравнение: 9+_{(aq)} \rightleftharpoons HF_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nonumber \]

На каждый добавленный моль H ₃ O ⁺ эквивалентное количество сопряженного основания ( в этом случае F ^— ) также будет реагировать, а константа равновесия реакции велика, поэтому реакция будет продолжаться до тех пор, пока тот или другой существенно не израсходуется. Если F ^— израсходован до реакции всех H ₃ O ⁺ , то оставшиеся H ₃ O ⁺ напрямую повлияет на pH. В этом случае емкость буфера будет превышена — ситуации, которую стараются избегать. Однако для нашего примера предположим, что количество добавленных H ₃ O ⁺ меньше, чем количество присутствующих F ^— , поэтому наша буферная емкость НЕ превышена. Для целей этого примера мы примем добавленное H ₃ O ⁺ равным 0,01 моля (из 0,01 моля HCl). Теперь, если мы добавим 0,01 моль HCl к 100 мл чистой воды, мы ожидаем, что рН полученного раствора будет 1,00 (0,01 моль/0,10 л = 0,1 М; рН = -log(0,1) = 1,0).

Однако мы добавляем H ₃ O ⁺ в раствор, который имеет F ^— , поэтому H ₃ O ⁺ будет поглощен реакцией F ^— . При этом 0,066 моль F ^— восстанавливается:

0,066 моль исходного F ^— — 0,010 моль прореагировавшего с H ₃ O ⁺ = 0,056 моль F 9015 9 — остальные

Также во время этого больше HF образуется по реакции:

0,10 моль исходного HF + 0,010 моль из реакции F ^— с H ₃ O ⁺ = 0,11 моль HF после реакции

Подстановка этих новых значений в Henderson-Hasselbalch дает: 9002 4

pH = pK _а + log (основание/кислота) = 3,18 + log (0,056 моль F ^— / 0,11 моль HF) = 2,89

Таким образом, наш буфер сделал то, что должен — он сопротивлялся изменению pH, снизившись только с 3,00 до 2,89. с добавлением 0,01 моль сильной кислоты.

Ссылки

1. Brown, et al. Химия: центральная наука. 11-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2008 г.
.
2. Чанг, Рэймонд. Общая химия: основные понятия. 3-е изд. Нью-Йорк: Макгроу Хилл, 2003 г.
.
3. Петруччи и др. Общая химия: принципы и современные приложения. 9-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2007.
.

Внешние связи

• Урбанский, Эдвард Т.; Шок, Майкл Р. «Понимание, получение и расчет емкости буфера». J. Chem. Образовательный 2000 1640. .

---

Introduction to Buffers распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0, автором, ремиксом и/или куратором выступили Хосе Пьетри и Дональд Лэнд.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

   No related posts.