Экспедиционные канистры «Экстрим»
- Магазин
- »
- Экспедиционные канистры
- »
- Канистры ЭКСТРИМ
Плоская канистра Экстрим Драйв 4л
-
Комбинированная канистра Экстрим-Стоп 3в1, 4 литра
Комбинированная канистра Экстрим-Next 3в1, 5 литров
-
Комбинированная канистра Экстрим, 3в1, 4.
5 литра Канистра комбинированная Экстрим комби 20 л (красная)
-
Канистра Экстрим комби 20л с клапаном (Хаки)
-
Канистра Экстрим 7л (Красный)
Плоская канистра Экстрим Плюс 5 литров (1 галлон)
-
Канистра Экстрим Драйв 5 литров (1 галлон)
Плоская канистра Экстрим Плюс, 10 литров (2 галлона)
Канистра Экстрим Драйв 10 литров (2 галлона)
Плоская канистра Экстрим Плюс, 15 литров (3,5 галлона)
Канистра Экстрим Драйв 15 литров 2 горловины (3,5 галлона)
Канистра Экстрим Драйв 15 литров с клапаном (3,5 галлона)
Плоская канистра Экстрим ПЛЮС 20 литров (4,5 галлона)
Канистра Экстрим Драйв 20 литров 2 горловины (4,5 галлона)
Канистра Экстрим Драйв 20 литров с клапаном (4,5 галлона)
Крепление для канистр Экстрим
Промежуточное крепление для канистр Экстрим
Кран-крышка для канистр Экстрим
Кран-диспенсер для подачи воды из канистры Экстрим
5 литраКалькулятор расчета объема резервуара и перевод литров в кубы в ООО ЗРК
Перевод литров в кубы
Выберете среду:
ВодаБензинМолокоДиз.
топливоМаслоНефтьСпирт
Введите объем в литрах:
Единица измерения объема – это кубический метр. Данный факт относится к числу общепринятых аксиом. Сторона этого куба равна одному метру. Этот показатель принято использовать, если необходимо определить объем бака, резервуара, либо цистерны. Определенные трудности вызывает расчет в связи с тем, что жидкости принято мерить в литрах. Пытаясь рассчитать величину актуального для хранения и сохранения жидкой субстанции резервуара либо цистерны, нужно учесть еще и вес вещества. Он не соответствует количеству литров.
Расчет объема резервуара
Выберите форму: ПрямоугольнаяЦилиндрическая
Длина в метрах:
Ширина в метрах:
Высота в метрах:
Всем, кто прилежно изучал школьный курс физики, известно, что минимальной площадью поверхности при максимальном объеме обладает сосуд в форме шара. Но шарообразные емкости сложны в изготовлении и непрактичны, поэтому производители изготавливают емкости в форме цилиндра или куба (прямоугольника).
ЦИЛИНДРИЧЕСКИЕ ЕМКОСТИ
Могут располагаться горизонтально или вертикально. Объем рассчитывается по формуле V=πr2h. То есть умножаем число π (3,14159) на радиус в квадрате и на высоту h цилиндра.
Пример: есть вертикальный цилиндрический резервуар диаметром 3 метра и высотой 5 метров. Рассчитываем объем: Радиус – 1,5 метра, в квадрате будет 2,25. Умножаем: 3,14159 ×2.25 ×5 (высота) = 35,34 м3. Итого, рабочий объем нашего резервуара будет равен 35 кубическим метрам, или 35 000 литрам (в 1 кубе – 1000 литров).
На практике конкретные размеры резервуара рассчитываются с учетом его функциональности. Например, горизонтальный резервуар диаметром 1 метр и длиной 10 метров будет просто неудобен в использовании. Его объем составит 7,8 куба. Если нам нужен резервуар такого объема, уместнее увеличить его диаметр и уменьшить длину – например, сделать диаметр 2 метра при длине 3 метра. Получим те же 7,8 куба при гораздо более функциональных размерах.
ПРЯМОУГОЛЬНЫЕ ЕМКОСТИ
Здесь все еще проще.
Чтобы узнать полный объем, достаточно длину емкости умножить на ее ширину и высоту. Например, кубический резервуар со стороной 1 метр будет вмещать 1 куб жидкости. Емкость размером 3000 мм × 2000 мм × 2500 мм будет иметь объем 15 кубометров.
Почему большинство резервуаров имеют не квадратную или прямоугольную, а цилиндрическую форму? Потому что конструктивно такие емкости являются более прочными. Чтобы сварить куб, нужны 6 листов стали и 12 сварных швов. Цилиндрическая емкость имеет всего 3 поверхности: два круглых дна и цилиндрический корпус.
Корпус может быть сварен из одного листа металла, свернутого в цилиндр, для этого нужен всего 1 сварной шов. Плюс еще два круговых шва, чтобы приварить днища. Итого, в идеальном варианте всего 3 сварных шва – вместо 12 у куба.
Зачем тогда делают прямоугольные емкости? У них есть свои сферы использования. Например, их применяют в качестве пожарных емкостей – они обладают отличной эргономикой и хорошо вписываются в помещения, занимая минимум места.
В нашей компании вы можете заказать резервуар практически любого типа, формы и назначения. Мы предлагаем как типовые варианты, так и изготавливаем продукцию на заказ. Зная основные принципы расчета размеров и объема резервуаров, вы можете оценить, какой вариант для вас окажется наиболее подходящим.
Выбрать подходящую ёмкомсть в каталоге, производство металлических ёмкостей для разных задач.
Канистра 3 литра | Apduro
Канистра 3 литра | Апдуро- +48 664 982 745
- [email protected]
Главная страница » Аксессуары » Канистра » Канистра 3 литра
Поиск мотоцикла
Производитель — выберите —BMWHONDAKTMSUZUKI Модель
Категории
Информационный бюллетень
Отправьте нам свой адрес электронной почты, и мы сообщим вам о новых продуктах, скидках и лучших ценах .
Контакт
- Alu Pro Andrzej Kowalczyk
NIP: 5512519601 - E-MAIL: [email protected]
- . Кодзенние 9.00 — 16.00
Запросить продукт Расскажи другу Спецификация PDF
- Описание продукта
- Отзывы о товаре (0)
- емкость 3 литра,
- Канистра для хранения бензина или масла,
- из очень прочного материала HDPE,
- идеальное решение для тех, кто путешествует на мотоцикле по местности, где заправочные станции редки или очень удалены друг от друга, Размеры
- : 215 x 100 x 205 (В) (мм).
Отсутствие отзывов об этом товаре. Будь первым, кто напишет обзор.
Покупатели также купили
Другие товары категории
Информация
О компании
Доставка
Возвращает
Oprogramowanie sklepu shopGold.pl
ChemTeam: Закон идеального газа: Задачи №11
Задача №11: Сколько молей газа содержится в 890,0 мл при 21,0 °C и давлении 750,0 мм рт.ст.?
Обратите внимание на деление 750 на 760.
Это делается для перевода давления из мм рт. ст. в атм, поскольку значение R содержит атм в качестве единицы измерения давления. Если бы мы использовали мм рт. ст., единицы давления не сокращались бы, и нам нужно, чтобы они сокращались, потому что мы требуем моль (и только моль) в ответе.
Проблема №12: 1,09 г H 2 содержится в 2,00-литровом контейнере при 20,0 °C. Какое давление в этом сосуде в мм рт.
Обратите внимание на деление 1.09 на 2.02. Это делается для того, чтобы преобразовать граммы в моли, потому что значение R содержит моль как единицу количества вещества. Если бы мы использовали g, единица моль в R не сокращалась бы, и нам нужно, чтобы она сокращалась, потому что мы требуем, чтобы atm (и только atm) был в ответе.
Задача №13: Рассчитайте объем, занимаемый 3,00 моль газа при температуре 24,0 °C и давлении 762,4 мм рт.
Задача № 14: Сколько молей газа будет содержаться в газе, находящемся в сосуде объемом 100,0 мл при температуре 25,0 °C и давлении 2,50 атмосферы?
Задача № 15: Сколько молей газа содержится в газе, находящемся в сосуде объемом 37,0 л при температуре 80,00 °C и давлении 2,50 атм?
В = [(1,27 моль) (0,08206 л атм моль¯ 1 К¯ 1 ) (273,0 К)] / 1,00 атмили
(22,4 л/1,00 моль) = (х/1,27 моль)
3) Изменится ли ответ, если газом будет кислород? Криптон? Углекислый газ? Метан?
Нет, нет, нет, нет.
Точная идентичность газа не имеет значения для количества присутствующих молей. Кстати, обратите внимание, что, поскольку температура и давление были бы одинаковыми, в одном и том же объеме будет содержаться одинаковое количество молекул газа, т.е. молей газа. Это гипотеза Авогадро.Задача № 17: При каком давлении 0,150 моль газообразного азота при 23,0 °C заняли бы 8,90 л?
Решение:
P = нРТ/ВP = [(0,150 моль) (0,08206 л атм моль¯ 1 K¯ 1 ) (296,0 K)] / 8,90 л
Задача №18: Какой объем заняли бы 32,0 г газа NO 2 при 3,12 атм и 18,0 °C?
Решение:
В = нРТ / ПВ = [(32,0 г / 46,0 г моль¯ 1 ) (0,08206 л атм моль¯ 1 K¯ 1 ) (291,0 К)] / 3,12 атм
Обратите внимание на перевод граммов в моли (32,0/46,0).
Задача №19: Сколько молей газа содержится в баллоне объемом 50,0 л при давлении 100,0 атм и температуре 35,0 °С? Если газ весит 79,14 г, какова его молекулярная масса?
Решение:
n = PV/RTn = [(100,0 атм) (5,00 л)] / [(0,08206 л атм моль¯ 1 К¯ 1 ) (308,0 К)]
n = 19,7828 моль (я сохранил некоторые сторожевые цифры).
мол. вес. = 79,14 г/19,7828 моль = 4,00 г/моль (до 3 значащих цифр)
Задача №20: Количество идеального газа при температуре 290,9 К имеет объем 17,05 л при давлении 1,40 атм. Каково давление этой газовой пробы, если объем уменьшить вдвое, а абсолютную температуру умножить на четыре?
Решение:
1) Рассчитайте количество молей газа (я не упомянул единицы измерения):
n = [(1,40) (17,05)] / [(0,08206) (290,9)] = 1,00 моль2) Снова используйте PV = nRT, но разделите объем на два и умножьте температуру на 4. Используйте значение моля из приведенного выше и найдите P:
P = [(1,00) (0,08206) (290,9 х 4)] / (17,05/2) = 11,2 атм
Есть и другой, более концептуальный способ объяснить ответ. Сначала подумаем о связи между давлением и объемом (они обратно пропорциональны). Затем мы подумаем о взаимосвязи между абсолютной температурой и давлением (они связаны напрямую).
Если объем уменьшится в два раза, что произойдет с давлением? Давление ПОВЫШАЕТСЯ в два раза. Таким образом, ваше давление удвоится. Р = 1,40 умножить на 2 = 2,80 атм.
Если абсолютная температура увеличивается, давление увеличивается на ту же величину. Следовательно, поскольку температура умножается на 4, то и давление следует умножать на 4. P = 2,80 умножить на 4 = 11,2 атм.
Задача №21: Полностью сдутый шарик имеет массу 0,5 г. Когда он заполнен неизвестным газом, масса увеличивается до 1,7 г. Вы замечаете на баллоне с неизвестным газом, что он занимает объем 0,4478 л при температуре 50 °С. Вы замечаете, что температура в комнате 25 °C. Определите газ.
Решение:
1) Используйте закон Чарльза, чтобы получить объем при 25 °C:
0,4478 / 323 = х / 298
2) Предположим, что баллон находится под давлением 1,00 атм. Используйте PV = nRT, чтобы получить количество молей газа:
(1,00) (0,41314) = (х) (0,08206) (298)
3) Разделите граммы газа (1,7 г — 0,5 г = 1,2 г) на моли, чтобы получить молекулярную массу:
1,2 г / 0,01689466 моль = 71,0 г/мольГаз хлор Cl 2
Между прочим, использование закона Шарля на первом этапе предполагает, что все содержимое газового баллона было выпущено.
Если мы предположим, что канистра разряжена лишь частично, то мы не сможем решить эту проблему.
Задача № 22: Проба газа массой 10,20 г имеет объем 5,25 л при 23,0 °C и 751 мм рт.ст. Если к этому постоянному объему 5,25 л добавить 2,30 г того же газа и поднять температуру до 67,0 градусов Цельсия, каково будет новое давление газа?
Решение:
1) Используйте PV = nRT для определения молей образца 10,20 г:
(751 мм рт.ст./760 мм рт.ст. атм -1 ) (5,25 л) = (n) (0,08206 л атм моль -1 К -1 ) (296 К)n = 0,21358 моль
2) Определите молекулярную массу газа:
10,20 г/0,21358 моль = 47,757 г/моль
3) Определить количество молей 2,30 г газа:
2,30 г / 47,757 г/моль = 0,04816 моль
4) Определить новое давление с новым количеством молей и при новой температуре:
(P) (5,25 л) = (0,26174 моль) (0,08206 л атм моль -1 К -1 ) (340 К)Р = 1,39 атм.
Примечание: 0,26174 получилось из 0,21358 плюс 0,04816.
Задача №23: Газ, состоящий только из углерода и водорода, имеет эмпирическую формулу CH 2 . Газ имеет плотность 1,65 г/л при 27,0 °C и 734,0 торр. Определите молярную массу и молекулярную формулу газа.
Решение:
1) Используйте PV = nRT для определения количества молей газа в 1,00 л:
(734,0 торр/760,0 торр атм -1 ) (1,00 л) = (n) (0,08206 л атм моль -1 К -1 ) (300, К)n = 0,039231 моль
2) Определите молекулярную массу газа:
1,65 г/0,039231 моль = 42,06 г/моль
3) Определите молекулярную формулу:
«Эмпирическая формула веса» CH 2 = 14,027«Эмпирическая формула массы» единиц CH 2 присутствует:
42,06 / 14,027 = 2,998 = 3Молекулярная формула C 3 H 6
Имейте в виду, что «вес по эмпирической формуле» не является стандартным термином в химии.
Задача № 24: 13,9 грамма неизвестного газа помещены в сосуд объемом 5,00 л. Его начальное давление составляет 58,6 кПа, а начальная температура — 60,0 °C. Как называется этот газ?
Решение:
1) Используйте PV = nRT:
(58,6 кПа) (5,00 л) = (n) (8,31447 л кПа моль -1 К -1 ) (333 К)н = 0,10582 моль
Здесь я нашел значение R.
2) Определите молекулярную массу:
13,9 г/0,10582 моль = 131,4 г/мольИзучение периодической таблицы приводит нас к идентификации газа как ксенона.
Задача №25: Колба на 19,5 л при 15 °C содержит смесь трех газов: N 2 (2,50 моль), He (0,38 моль) и Ne (1,34 моль). Рассчитайте парциальное давление неона в смеси.
Решение:
1) Определить общее количество молей газа:
2,50 + 0,38 + 1,34 = 4,22 моля
2) Используйте PV = nRT:
(х) (19,5 атм) = (4,22 моль) (0,08206) (288 К)х = 5,115 атм
Определить парциальное давление неона:
5,115 х (1,34/4,22) = 1,62 атм.Примечание: (1,34/4,22) определяет молярную долю неона.
Задача № 26: Колба объемом 1,00 л заполнена 1,25 г аргона при температуре 25,0 °C. Затем в ту же колбу добавляют пары этана, пока общее давление не станет равным 1,050 атм. Какова масса этана, добавленного в колбу?
Решение:
1) Определить парциальное давление Ar:
PV = нРТ(P) (1,00 л) = (1,25 г/39,948 г/моль) (0,08206 л атм/моль·К) (298 К)
P = 0,76518 атм
2) Определить парциальное давление этана:
1,050 атм — 0,76518 атм = 0,28482 атм
3) Определить количество молей добавленного этана:
PV = нРТ(0,28482 атм) (1,00 л) = (n) (0,08206 л атм/моль К) (298 К)
n = 0,011647 моль
4) Определите массу этана:
(0,011647 моль) (30,0694 г/моль) = 0,350 г (до трех цифр)
Дополнительная задача №1: Давление паров воды при 25 °C составляет 23,76 торр.
Если в сосуд объемом 2,0 л налить 1,50 г воды, будет ли в нем жидкость? Если да, то какая масса жидкости?
Решение:
1) Используя закон идеального газа, определите, сколько молей газа необходимо испарить, чтобы получить давление 23,76 торр.
PV = нРТP = давление газа в атм = 23,76 торр x (1 атм / 760 торр) = 0,0313 атм
В = объем газа в л = 2,0
n = моль газа = ?
R = газовая постоянная = 0,08206 л атм/К моль
T = температура по Кельвину = 25 °C + 273 = 298 Kn = PV / RT = (0,0313)(2,0) / (0,08206)(298) = 0,00255992 моль H 2 Газ O
2) Определите массу водяного пара:
0,00255992 моль H 2 Газ O x (18,015 г H 2 O / 1 моль H 2 O) = 0,046117 г H 2 Газ O
3) Количество жидкости H 2 O в контейнере:
всего г H 2 O − g H 2 O газ —> 1,50 − 0,046117 = 1,45 г H 2 O жидкий (до трех знаков цифры)
Дополнительная задача № 2: Контейнер A содержит газ N 2 массой 56,2 г и в 4,4 раза больше объема контейнера B, который содержит аргон (Ar) при той же температуре и давлении.
Какова масса Ar (в г) в контейнере B?
Решение:
1) Для этой задачи есть два представляющих интерес уравнения:
PV = нРТ
n = m/M, где M — молярная масса газа, а m — масса газа
2) Подставляя одно в другое, имеем вот что:
PV = (м/м)RTпереставить его на это:
ВМ/м = RT/P
3) Некоторые факторы постоянны, некоторые переменны:
R всегда является константой.
Проблема указывает, что P и T также являются постоянными.Это означает, что RT/P является постоянным.
4) Что означает:
ВМ/м = константа
5) Так как есть VM/м для азота и VM/м для аргона, мы имеем это:
V 1 M 1 /м 1 = V 2 M 2 /м 2перекрестное умножение:
M 2 V 1 M 1 = M 1 V 2 M 2
Разделите на V 1 M 1 :
м 2 = м 1 (В 2 /В 1 ) (М 2 /М 1 )
6) Присвоить значения и решить:
Контейнер A (азот): V 1 = 4,4V 2 , M 1 = 28,0 г/моль
Контейнер B (аргон): V 2 = V 2 , M 2 = 40,0 г/мольМасса Ar в контейнере B = (56,2 г) (V 2 /4,4V 2 ) (40,0/28,0) = 18,2 г (для 3-значной фиг.
